30 noviembre 2008
INTERPRETACIÓN DE UN MAPA DEL TIEMPO
Seguramente habrás visto muchas veces mapas similares a éste en los telediarios(enlace de abajo). Es un mapa de isóbaras. Utilizando los conocimientos adquiridos en esta unidad, interprétalo contestando a las cuestiones que aparecen en este enlace.
CURIOSIDADES SOBRE LA ATMÓSFERA.
Intenta responder a estas cuestiones curiosas:
1.- ¿Por qué cuando se asciende altas montañas la respiración se hace más dificultosa?.
2.- ¿Cómo se forman el rocío y la escarcha?.
3. ¿En qué sentido circula el agua al colarse por el desagüe de un lavabo? ¿Y en el hemisferio sur?.
4.- ¿Por qué el café sabe tan mal en la alta montaña?
1.- ¿Por qué cuando se asciende altas montañas la respiración se hace más dificultosa?.
2.- ¿Cómo se forman el rocío y la escarcha?.
3. ¿En qué sentido circula el agua al colarse por el desagüe de un lavabo? ¿Y en el hemisferio sur?.
4.- ¿Por qué el café sabe tan mal en la alta montaña?
ACTIVIDADES SOBRE LA ATMÓSFERA
1.- Explica, utilizando el dibujo adjunto, la variación de la Tª en las diferentes capas de la atmósfera.2.- Investiga utilizando internet o una enciclopedia las causas de estas variaciones.
3.- Valora la importancia de la atmósfera.
4.- Estructura o capas de la atmósfera y sus respectivas características. (Dibujar)
5.- Averiguar cuáles son los principales agentes contaminantes.
3.- Valora la importancia de la atmósfera.
4.- Estructura o capas de la atmósfera y sus respectivas características. (Dibujar)
5.- Averiguar cuáles son los principales agentes contaminantes.
6.- En tu opinión que hábitos o acciones que realizas en tu vida podrías cambiar debido a que perjudican de algún modo la atmósfera.
LA CIRCULACIÓN ATMOSFÉRICA
La circulación atmosférica
La rotación del planeta, las diferencias insignificantes entre la distancia de la Tierra al Sol en verano e invierno, y los cambios en la inclinación de los rayos solares a lo largo del año pueden justificar pequeñas variaciones climáticas o la sucesión de las estaciones. Pero en la Tierra se da un bandeado climático importante, en el cual interviene, en buena medida, la atmósfera. La Tierra presenta una serie de bandas climáticas bien diferenciadas: una banda polar, rodeando cada polo; dos templadas, en contacto con las anteriores; dos tropicales, en torno a los trópicos; y una banda ecuatorial que, como una franja, envuelve el ecuador terrestre. Las diferencias climáticas entre las bandas son muy importantes. Imagen tomada de Kalipedia.
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Esto se justifica por la existencia de unas células de circulación atmosférica a escala planetaria, que hacen que en determinadas latitudes predominen las borrascas y se produzcan notables precipitaciones a lo largo de todo al año y que, en cambio, en otras zonas los anticiclones sean casi permanentes, y se produzca el efecto contrario: la sequía. Las zonas en las que las precipitaciones son abundantes se encuentran, por ejemplo, en torno al ecuador, y son aquellas regiones en las que se instalan las selvas más frondosas del globo (allí la abundante precipitación se une a una temperatura agradable todo el año). Por el contrario, las zonas con sequía prácticamente continua son aquellas en las que se instalan desiertos, como el del Sahara. Estas zonas ocupan una franja en torno a cada uno de los trópicos.
28 noviembre 2008
CURIOSIDADES SOBRE LA TIERRA
En relación con la unidad que estamos trabajando, sabías que...
1.- La atmósfera se ‘escapa’:
1.- La atmósfera se ‘escapa’:
Algunas moléculas situadas en el límite de la atmósfera terrestre incrementan su velocidad hasta el límite que les permite escapar de la fuerza gravitatoria del planeta. El resultado es una lenta pero constante fuga del contenido de nuestra atmósfera hacia el espacio exterior.
2.- La rotación se está ralentizando:
La velocidad con que la Tierra gira sobre su propio eje no es constante, sino que sufre pequeñas alteraciones que hacen variar la duración de nuestros días. Por poner un ejemplo, algunos expertos creen que el Tsunami de Indonesia de hace dos años redujo la duración del día en 2,68 millonésimas de segundo.
3.- La Tierra y la Luna se separan:
Desde hace varios millones de años la Luna se separa de la Tierra a un ritmo lento pero constante. Los científicos calculan que la tasa de alejamiento es de unos 3,8 centímetros al año, lo que a largo plazo llegará a separar a la Luna hasta una distancia crítica. Sin embargo, los astrónomos creen que dentro de 5.000 millones de años, cuando el Sol se convierta en una gigante roja, la atmósfera en expansión de la estrella provocará que el proceso se invierta. La Luna volverá a acercarse a la Tierra y acabará por desintegrarse al superar el denominado límite de Roche (a unos 18.470 kilómetros sobre nuestro planeta) estallando en mil pedazos y formando un espectacular anillo, como el de Saturno, alrededor de la Tierra.
GEOSFERA:REPASO Y ACTIVIDADES
Página para repasar lo aprendido.
Enlaces con diferentes actividades sobre la estructura interna de la Tierra:
Enlace 1
Enlace 2
El estudio del interior de nuestro planeta, por ahora, sólo ha sido posible a través de minas y de sondeos, que no llegan más allá de unos pocos de kilómetros. Los métodos de estudio del interior terrestre: directos (estudio de las rocas recogidas en la superficie terrestre) e indirectos (estudio de las propiedades físicas del planeta, de los terremotos y de los meteoritos) nos han proporcionado gran cantidad de datos a partir de los cuáles han propuesto dos modelos para el interior terrestre: el modelo geoquímico y el modelo geodinámico.
El modelo geoquímico se basa en la composición química de las rocas y establece tres capas: corteza, manto y núcleo. Además, en cada capa se pueden distinguir otras divisiones; así, la corteza se divide en corteza continental y corteza oceánica; el manto, en manto superior e inferior y el núcleo, en núcleo externo (fluido) y núcleo interno (sólido)
La imagen superior está tomada de kalipedia
LA ATMÓSFERA: ACTIVIDADES
En este enlace aparecen imágenes de las diferentes capas de la atmósfera.
En este otro hay diferentes actividades interactivas.
En este otro hay diferentes actividades interactivas.
25 noviembre 2008
INVESTIGA
Los siguientes fenómenos tienen su justificación en lo estudiado en esta unidad. Investiga y averígualo.
1.- ¿Por qué se añade sal a las carreteras cuando hay nieve o hielo?
2.- ¿Por qué se cuece antes los garbanzos (u otra comida) en una olla a presión que en otra "normal"?.
3.- ¿Por qué el tubo de escape de un coche se oxida más rápidamente que el resto de la carrocería?
4.- Un trozo entero de carne se conserva mucho más tiempo que cuando se corta en pequeños fragmentos. ¿Por qué?.
1.- ¿Por qué se añade sal a las carreteras cuando hay nieve o hielo?
2.- ¿Por qué se cuece antes los garbanzos (u otra comida) en una olla a presión que en otra "normal"?.
3.- ¿Por qué el tubo de escape de un coche se oxida más rápidamente que el resto de la carrocería?
4.- Un trozo entero de carne se conserva mucho más tiempo que cuando se corta en pequeños fragmentos. ¿Por qué?.
¿ENDOTÉRMICA O EXOTÉRMICA?
De las siguientes reacciones químicas, indica cuales on endotérmicas y cuales exotérmicas:
a) combustión de la gasolina
b) crecimiento de las plantas debido a la fotosíntesis
c) reacciones químicas en la batería de un coche cuando está parado.
d) la producción de luz en los fuegos artificiales
e) la electrólisis del agua.
f) la explosión de la dinamita.
g) la combustión de un árbol.
a) combustión de la gasolina
b) crecimiento de las plantas debido a la fotosíntesis
c) reacciones químicas en la batería de un coche cuando está parado.
d) la producción de luz en los fuegos artificiales
e) la electrólisis del agua.
f) la explosión de la dinamita.
g) la combustión de un árbol.
24 noviembre 2008
¿SUMIDERO GLOBAL?
Si dejamos de lado la vacuna del sida o la cura del cáncer, quizá el descubrimiento científico más perseguido en la actualidad sea el invento que permita almacenar el exceso de CO2 que emitimos a la atmósfera. Esto supondría poner un punto final a los problemas derivados del calentamiento global.
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La peridotita, una roca abundante en el desierto de Omán, reacciona ávidamente con el CO2 para formar caliza o mármol. La posibilidad de transportarla hasta las factorías energéticas para absorber sus emisiones se ha descartado por su alto coste, pero ahora se abre camino la idea contraria: llevar el CO2 hasta la roca y bombearlo a su interior. La peridotita de Omán, según los últimos cálculos, puede absorber 4.000 de los 30.000 millones anuales de toneladas de dióxido de carbono que producimos, más o menos la octava parte de lo que emiten en el mismo periodo las industrias y medios de transporte de todo el mundo.
La peridotita es la roca mayoritaria del manto, la capa que subyace a la corteza terrestre a profundidades mayores de 20 kilómetros. Pero los movimientos tectónicos han hecho aflorar tramos de manto -con unos cinco kilómetros de largo- en algunos lugares de la superficie terrestre, como el desierto de Omán, Papúa Nueva Guinea, Nueva Caledonia y las costas de Grecia y la antigua Yugoslavia.
Los cálculos de Peter Kelemen y Juerg Matter, de la Universidad de Columbia en Nueva York, no son producto de una revolucionaria tecnología de teledetección, sino de un lustro de anticuada geología de campo en el desierto de Omán. Kelemen y Matter han descubierto que la reacción de la peridotita con el CO2 ocurre continuamente de forma natural en el subsuelo. Y que unos simples métodos de taladro en la roca e inyección del gas pueden acelerarla un millón de veces y convertirla en un método barato y permanente para almacenar CO2 atmosférico.
Una de las ventajas del proceso de inyección, afirman los científicos, es que estaría en gran parte autoalimentado. Habría que gastar energía en meter el gas a presión en el agua, y en calentar ese fluido para inyectarlo por primera vez en la roca. Pero una vez arrancado, el ciclo se mantiene por dos fuentes internas de calor: el geotérmico (del subsuelo) y el derivado de la reacción de la peridotita con el CO2.
La técnica evita el traslado de la piedra hasta el gas, pero no el del gas hasta la piedra. Pero el gas no viajará mucho de momento: la primera industria emisora de CO2 que se ha mostrado interesada en un proyecto piloto con la peridotita de Omán es Petroleum Development Oman, la compañía petrolera estatal de ese país.
"Nuestra previsión es que las pruebas de campo usen CO2 de nuevas plantas energéticas en Omán", dice Kelemen a EL PAÍS. "Esto puede extenderse después; los omaníes planean incrementar mucho su producción de electricidad, y otros países árabes pueden ir detrás, porque prefieren exportar electricidad que gas natural".
¿Es entonces la peridotita una solución local? "Para Europa", responde Kelemen, "hay la opción de mandar el dióxido de carbono por tuberías hasta los grandes depósitos de peridotita de los Balcanes. Los otros grandes yacimientos existentes en superficie, que están en Papúa Nueva Guinea y Nueva Caledonia, serían inaccesibles para los países occidentales, pero hay depósitos menores en el oeste de Estados Unidos, el norte de África, Rusia y también en su país, España".
El otro autor del trabajo, Juerg Matter, añade: "La manera más inmediata de aplicar la técnica es capturar el dióxido de carbono en las factorías energéticas por métodos convencionales, y luego transportarlo a peridotitas cercanas por tuberías de corta distancia". Nuevamente, ¿el método se revelaría útil sólo para aplicaciones locales?
"Hay otras posibilidades", responde Matter. "El depósito de peridotita que hemos estudiado se extiende por debajo del fondo oceánico en el golfo de Omán. Taladrando agujeros de suficiente profundidad, podrían inyectarse cantidades masivas de agua marina en la roca".
Puesto que el agua del mar intercambia continuamente dióxido de carbono con la atmósfera (la concentración de CO2 está en equilibrio entre el aire y el agua, en la jerga), el resultado final de esta operación sería la retirada de dióxido de carbono de la atmósfera. Matter prosigue: "El fluido inyectado se calentaría gracias al gradiente geotérmico
[el hecho de que las profundidades del subsuelo estén más calientes que la superficie, o que el mar]
y el dióxido de carbono disuelto en el agua se iría convirtiendo en minerales de carbonato tras su reacción con la peridotita. El ciclo se autoalimentaría por convección térmica
[el agua caliente es menos densa y busca subir a la superficie], lo que haría innecesario gastar energía en bombear el agua entre el agujero de entrada y el de salida".
"Una de las principales fuentes de CO2 en Omán son las plantas de producción de electricidad alimentadas por gas natural", sigue explicando el científico de Nueva York. "El dióxido de carbono puede capturarse allí con tecnologías existentes (membranas, amine scrubbing)".
"Es una suerte que tengamos este tipo de rocas en la región del Golfo", dice Matter. "Gran parte del petróleo mundial se produce allí, y Omán está construyendo nuevas plantas eléctricas alimentadas por gas natural, que se convertirán en grandes fuentes de dióxido de carbono".
La peridotita no es la única roca que absorbe dióxido de carbono. Matter coordina otro proyecto en la planta geotérmica de Hellisheidi, en Islandia, para probar la utilidad del basalto local con ese mismo fin. Los ensayos empezarán la próxima primavera en colaboración con Reykjavik Energy y las universidades de Islandia y Toulouse.
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La peridotita, una roca abundante en el desierto de Omán, reacciona ávidamente con el CO2 para formar caliza o mármol. La posibilidad de transportarla hasta las factorías energéticas para absorber sus emisiones se ha descartado por su alto coste, pero ahora se abre camino la idea contraria: llevar el CO2 hasta la roca y bombearlo a su interior. La peridotita de Omán, según los últimos cálculos, puede absorber 4.000 de los 30.000 millones anuales de toneladas de dióxido de carbono que producimos, más o menos la octava parte de lo que emiten en el mismo periodo las industrias y medios de transporte de todo el mundo.
La peridotita es la roca mayoritaria del manto, la capa que subyace a la corteza terrestre a profundidades mayores de 20 kilómetros. Pero los movimientos tectónicos han hecho aflorar tramos de manto -con unos cinco kilómetros de largo- en algunos lugares de la superficie terrestre, como el desierto de Omán, Papúa Nueva Guinea, Nueva Caledonia y las costas de Grecia y la antigua Yugoslavia.
Los cálculos de Peter Kelemen y Juerg Matter, de la Universidad de Columbia en Nueva York, no son producto de una revolucionaria tecnología de teledetección, sino de un lustro de anticuada geología de campo en el desierto de Omán. Kelemen y Matter han descubierto que la reacción de la peridotita con el CO2 ocurre continuamente de forma natural en el subsuelo. Y que unos simples métodos de taladro en la roca e inyección del gas pueden acelerarla un millón de veces y convertirla en un método barato y permanente para almacenar CO2 atmosférico.
Una de las ventajas del proceso de inyección, afirman los científicos, es que estaría en gran parte autoalimentado. Habría que gastar energía en meter el gas a presión en el agua, y en calentar ese fluido para inyectarlo por primera vez en la roca. Pero una vez arrancado, el ciclo se mantiene por dos fuentes internas de calor: el geotérmico (del subsuelo) y el derivado de la reacción de la peridotita con el CO2.
La técnica evita el traslado de la piedra hasta el gas, pero no el del gas hasta la piedra. Pero el gas no viajará mucho de momento: la primera industria emisora de CO2 que se ha mostrado interesada en un proyecto piloto con la peridotita de Omán es Petroleum Development Oman, la compañía petrolera estatal de ese país.
"Nuestra previsión es que las pruebas de campo usen CO2 de nuevas plantas energéticas en Omán", dice Kelemen a EL PAÍS. "Esto puede extenderse después; los omaníes planean incrementar mucho su producción de electricidad, y otros países árabes pueden ir detrás, porque prefieren exportar electricidad que gas natural".
¿Es entonces la peridotita una solución local? "Para Europa", responde Kelemen, "hay la opción de mandar el dióxido de carbono por tuberías hasta los grandes depósitos de peridotita de los Balcanes. Los otros grandes yacimientos existentes en superficie, que están en Papúa Nueva Guinea y Nueva Caledonia, serían inaccesibles para los países occidentales, pero hay depósitos menores en el oeste de Estados Unidos, el norte de África, Rusia y también en su país, España".
El otro autor del trabajo, Juerg Matter, añade: "La manera más inmediata de aplicar la técnica es capturar el dióxido de carbono en las factorías energéticas por métodos convencionales, y luego transportarlo a peridotitas cercanas por tuberías de corta distancia". Nuevamente, ¿el método se revelaría útil sólo para aplicaciones locales?
"Hay otras posibilidades", responde Matter. "El depósito de peridotita que hemos estudiado se extiende por debajo del fondo oceánico en el golfo de Omán. Taladrando agujeros de suficiente profundidad, podrían inyectarse cantidades masivas de agua marina en la roca".
Puesto que el agua del mar intercambia continuamente dióxido de carbono con la atmósfera (la concentración de CO2 está en equilibrio entre el aire y el agua, en la jerga), el resultado final de esta operación sería la retirada de dióxido de carbono de la atmósfera. Matter prosigue: "El fluido inyectado se calentaría gracias al gradiente geotérmico
[el hecho de que las profundidades del subsuelo estén más calientes que la superficie, o que el mar]
y el dióxido de carbono disuelto en el agua se iría convirtiendo en minerales de carbonato tras su reacción con la peridotita. El ciclo se autoalimentaría por convección térmica
[el agua caliente es menos densa y busca subir a la superficie], lo que haría innecesario gastar energía en bombear el agua entre el agujero de entrada y el de salida".
"Una de las principales fuentes de CO2 en Omán son las plantas de producción de electricidad alimentadas por gas natural", sigue explicando el científico de Nueva York. "El dióxido de carbono puede capturarse allí con tecnologías existentes (membranas, amine scrubbing)".
"Es una suerte que tengamos este tipo de rocas en la región del Golfo", dice Matter. "Gran parte del petróleo mundial se produce allí, y Omán está construyendo nuevas plantas eléctricas alimentadas por gas natural, que se convertirán en grandes fuentes de dióxido de carbono".
La peridotita no es la única roca que absorbe dióxido de carbono. Matter coordina otro proyecto en la planta geotérmica de Hellisheidi, en Islandia, para probar la utilidad del basalto local con ese mismo fin. Los ensayos empezarán la próxima primavera en colaboración con Reykjavik Energy y las universidades de Islandia y Toulouse.
23 noviembre 2008
ACTIVIDADES DE REPASO
Como ya se acerca el día del control de la unidad, es conveniente que vayas repasando algo de lo estudiado.
En esta página hay actividades con las soluciones.
En esta página hay actividades con las soluciones.
SABÍAS QUE...
Seguramente habrás oído a tus padres o abuelos(o preguntáselo) como fabricaban antiguamente jabón casero a partir de sosa y una grasa. Aquí hay dos enlaces que te pueden servir para informarte mejor.
El jabón: una historia limpia y resbaladiza.
Método para fabricar jabón en casa.
BIOGRAFÍA-LECTURA
Dentro de la unidad que estamos trabajando y enmarcado dentro del plan de lectura, debes leer la biografía del químico John Dalton, que como sabes propuso una modelo para exlicar la estructura del átomo
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John Dalton, hijo de un humilde tejedor, nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y su progreso fue tan rápido que a la edad de doce años se convirtió en maestro de la escuela. Siete años más tarde llegó a ser director de la misma. En 1793 se trasladó a Manchester y allí se estableció para el resto de su vida. En principio, enseñó matemáticas, física y química en un colegio. No obstante, cuando pensó que estas obligaciones docentes interferían sus estudios científicos, renunció al puesto y aceptó alumnos privados, a quienes enseñaba matemáticas y química, para sufragar sus gastos.
Dalton nunca se casó y siempre vivió de una forma sencilla y humilde, incluso cuando alcanzó fama. Las primeras investigaciones científicas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología y esta pasión le acompañó toda su vida; diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presión barométrica y pluviométricas. Estudió el tiempo meteorológico y el clima con instrumentos que él mismo construyó.
Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores (publicándolo en 1794), de la que él mismo fue víctima. Dicha enfermedad a veces se conoce con el nombre de daltonismo. Fue gran inconveniente para un químico e hizo que fuera mejor teórico que experimentador de laboratorio.
Cuáquero devoto, Dalton siempre vistió ropas sencillas y de color oscuro. Ello hizo que sus amigos quedaran sorprendidos cuando, para ser presentado al rey Guillermo IV en 1832, lució una vestimenta académica escarlata. Sin embargo, a Dalton le pareció que era de color gris oscuro y la llevó sin preocupación.
Dalton formuló su teoría atómica en 1803. Aunque propuso que los compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en proporciones definidas por números enteros pequeños, Dalton no disponía de ningún procedimiento fiable para determinar las relaciones en que se combinaban los diferentes átomos. En esa situación supuso que, cuando sólo se conocía un compuesto de dos elementos A y B, la fórmula del compuesto debería ser la más sencilla posible, AB. Basándose en esta suposición y tomando en consideración las masas atómicas de distintos elementos que se combinaban entre sí, fue capaz de deducir masas atómicas relativas. Fue el primero en publicar una tabla incluyendo valores de dichas masas atómicas relativas.
No obstante, sus suposiciones acerca de las fórmulas de los compuestos no fueron siempre correctas. Por ejemplo, supuso que la fórmula del agua era HO y ello hizo que algunas de las masas atómicas de su tabla fueran incorrectas. De hecho, los químicos no fueron capaces hasta 1858 de resolver el problema de la determinación correcta de fórmulas moleculares y, consecuentemente, de masas atómicas. Sin embargo, Dalton debe tener el reconocimiento de la comunidad científica por haber sido el primero en dar una base cuantitativa a la teoría atómica y ofrecer así el fundamento del rápido desarrollo que experimentó la química a partir de entonces.
22 noviembre 2008
ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS
Descárgate en este enlace diferentes ejercicios sobre los elementos químicos y las reacciones que se dan entre ellos.
Sigue practicando el ajuste de reacciones químicas en esta página.
O en esta otra.
Sigue practicando el ajuste de reacciones químicas en esta página.
O en esta otra.
(Actividades para hacer en casa o en el aula althia)
19 noviembre 2008
Actividades a realizar en el ordenador (en casa o en el aula althia) de ajuste de reacciones químicas por tanteo o por el método matemático.
PROCESOS FÍSICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
Para entender mejor las diferencias entre procesos físicos y reacciones químicas realiza las diferentes actividades que aparecen aquí.
18 noviembre 2008
BIOGRAFÍA: Rutherford
ACTIVIDAD: AULA ALTHIA
Dentro de la unidad que estamos estudiando sería conveniente leer la biografía del premio Nobel Rutherford cuyo modelo atómico hemos estudiado.
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Rutherford of Nelson, Lord Ernest (1871 - 1937).
Físico británico. Estudió en la Universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de física en la Universidad McGill de Montreal, Canadá, desde 1898 a 1907 y en la de Manchester, en Inglaterra, durante los 12 años siguientes. A partir de 1919 ejerció como profesor de física experimental y director del Laboratorio Cavendish en la Universidad de Cambridge y también mantuvo una cátedra, a partir de 1920, en la Institución Real de Gran Bretaña en Londres.
Rutherford fue uno de los primeros y más importantes investigadores en física nuclear. Poco después del descubrimiento de la radiactividad en 1896 por el físico francés Antoine Henri Becquerel, Rutherford identificó los tres componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma. También demostró que las partículas alfa son núcleos de helio. Su estudio de la radiación le llevó a formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones.
En 1919 Rutherford dirigió un importante experimento en física nuclear cuando bombardeó nitrógeno con partículas alfa y obtuvo átomos de un isótopo de oxígeno y protones. Esta transmutación de nitrógeno en oxígeno fue la primera que produjo una reacción nuclear de forma artificial. Inspiró la investigación de los científicos posteriores sobre otras transformaciones nucleares y sobre la naturaleza y las propiedades de la radiación. Rutherford y el físico británico Sir Frederick Soddy desarrollaron la explicación de la radiactividad que todavía aceptan los científicos actuales.
Rutherford fue elegido miembro de la Sociedad Real en 1903 y ejerció como presidente de esta institución desde 1925 a 1930. Recibió el título de sir en 1914. Murió en Londres el 19 de octubre de 1937 y fue enterrado en la Abadía de Westminster. Entre sus escritos se encuentran: Radioactivity (Radiactividad, 1904); Radiations from Radioactive Substances (Radiaciones de las sustancias radiactivas, 1930), que redactó con los físicos James Chadwick y Charles Drummond Ellis y que se ha convertido en un texto clásico, y The Newer Alchemy (La Nueva alquimia, 1937).
Dentro de la unidad que estamos estudiando sería conveniente leer la biografía del premio Nobel Rutherford cuyo modelo atómico hemos estudiado.
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Rutherford of Nelson, Lord Ernest (1871 - 1937).
Físico británico. Estudió en la Universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de física en la Universidad McGill de Montreal, Canadá, desde 1898 a 1907 y en la de Manchester, en Inglaterra, durante los 12 años siguientes. A partir de 1919 ejerció como profesor de física experimental y director del Laboratorio Cavendish en la Universidad de Cambridge y también mantuvo una cátedra, a partir de 1920, en la Institución Real de Gran Bretaña en Londres.
Rutherford fue uno de los primeros y más importantes investigadores en física nuclear. Poco después del descubrimiento de la radiactividad en 1896 por el físico francés Antoine Henri Becquerel, Rutherford identificó los tres componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma. También demostró que las partículas alfa son núcleos de helio. Su estudio de la radiación le llevó a formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones.
En 1919 Rutherford dirigió un importante experimento en física nuclear cuando bombardeó nitrógeno con partículas alfa y obtuvo átomos de un isótopo de oxígeno y protones. Esta transmutación de nitrógeno en oxígeno fue la primera que produjo una reacción nuclear de forma artificial. Inspiró la investigación de los científicos posteriores sobre otras transformaciones nucleares y sobre la naturaleza y las propiedades de la radiación. Rutherford y el físico británico Sir Frederick Soddy desarrollaron la explicación de la radiactividad que todavía aceptan los científicos actuales.
Rutherford fue elegido miembro de la Sociedad Real en 1903 y ejerció como presidente de esta institución desde 1925 a 1930. Recibió el título de sir en 1914. Murió en Londres el 19 de octubre de 1937 y fue enterrado en la Abadía de Westminster. Entre sus escritos se encuentran: Radioactivity (Radiactividad, 1904); Radiations from Radioactive Substances (Radiaciones de las sustancias radiactivas, 1930), que redactó con los físicos James Chadwick y Charles Drummond Ellis y que se ha convertido en un texto clásico, y The Newer Alchemy (La Nueva alquimia, 1937).
EJERCICIOS DE REPASO: TABLA PERIÓDICA
En este enlace aparecen algunos ejercicios de repaso de la tabla periódica. Los realizaremos en los ordenadores del aula althia en una de las próximas clases. Por si acabas pronto aquí hay más.
LINCES EN CIUDAD REAL
Antonio Aranda, representante de la Consejería de Industria, Energía y Medio Ambiente de Castilla-La Mancha, ha ratificado en el III Seminario de Conservación del Lince Ibérico, inaugurado en la Universidad de Huelva, la presencia de quince ejemplares de lince ibérico en esta comunidad autónoma.
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Aranda, que ha proyectado imágenes de estos linces, algunas inéditas, no ha querido facilitar muchos detalles sobre esta población, detectada a final del año pasado, pero ha señalado a Efe que se trata de un grupo con tres hembras reproductoras asentado en la provincia de Ciudad Real.
Tampoco ha querido precisar cuándo se realizarán análisis genéticos a estos linces -algunos pueden realizarse con heces, sin necesidad de capturarlos- cuestión que expertos y responsables de la conservación del lince consideran crucial para determinar el origen de estas camadas.
Si los linces proviniesen de la población andaluza de Sierra Morena -la más abundante de la Península Ibérica, con 150 ejemplares- de trataría de la primera recolonización que este felino protagoniza en la Península en décadas y demostraría que es posible reintroducir el lince en nuevos territorios de forma natural.
Si, por el contrario, no proviniesen de Andalucía, se trataría de una población histórica, de gran valor, ya que permitiría aumentar la variabilidad genética de los programas de conservación y de cría en cautividad de este felino.
Aranda ha señalado que puede que existan más poblaciones de linces en Castilla-La Mancha que no se conozcan porque pueden haber sobrevivido en alguna de las grandes fincas de la región, cuyos propietarios, sobre todo si son fincas de caza, son renuentes a confirmar la presencia de linces "porque tienen miedo de que se altere sustancialmente el aprovechamiento de la explotación cinegética".
Según sus datos, en las tres zonas de Montes de Toledo, Sierra de Relumbrar-Alcaraz y Sierra Morena se han confirmado 18 casos positivos de identificación de linces mediante fotos o heces tras la realización de más de doscientas pruebas.
17 noviembre 2008
EL METAL MÁS PESADO
Otra curiosidad relacionada con la unidad que estamos estudiando. Sabéis que...
El Iridio, con símbolo Ir en la tabla periódica, con una densidad de 22650Kg/m³ es el metal más pesado que se conoce y es muy escaso. Es duro, frágil, pesado y de un color blanco plateado con una ligera coloración amarilla.
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Es el metal más resistente a la corrosión y por ello se utiliza en apartos eléctricos que trabajen a altas temperaturas.
Si llenásemos una bolleta de un 1l con Iridio ésta pesaría 22.65Kg y si pudiésemos llenar el maletero de un coche normal (400l) con este material estaríamos poniendo una carga de unos 9000Kg (9 toneladas).
Reivindiquemos el Sistema Métrico Decimal
¿Por qué razón seguimos utilizando medidas en un sistema métrico que no es el nuestro?
Si vamos a comprar un Televisor y nos dicen que tiene 42 pulgadas, ¿no sería mejor que nos dieran el tamaño en metros?.
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Ya es totalmente extraño que para darnos la medida de un rectángulo (la pantalla del televisor) nos den la diagonal, pero que, además, nos las den en un sistema arcaico es algo bastante incomprensible y me atrevería a decir que no deberíamos tolerarlo.
Lo de darnos la diagonal es una artimaña evidente de los fabricantes de los primeros televisores: así parecía más grande.
Lo correcto sería que nos dieran la anchura en centímetros. Lo que todos entendemos. Lo que no nos obliga a hacer extraños cálculos.
Fijaos en la diferencia:
- El aparato de televisión tiene 30 cm de ancho.
Ahora veámoslo en el extraño sistema actual:
- El aparato de televisión tiene una pantalla de 20 pulgadas.
¿Qué os parece más claro?
¿Y qué me dices de cuándo vamos en un avión fabricado en Europa (donde se usa el Sistema Métrico Decimal), vamos desde Madrid a Roma y el piloto (europeo) nos dice que vamos a 30 000 pies de altura?
¿Qué se entiende mejor 30 000 pies o 9 100 metros de altura o todavía mejor aproximadamente a 9 km de altura?
Pues eso: ¿Hasta cuando vamos a aguantar que no nos hablen en el Sistema Métrico Decimal?
Si vamos a comprar un Televisor y nos dicen que tiene 42 pulgadas, ¿no sería mejor que nos dieran el tamaño en metros?.
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Ya es totalmente extraño que para darnos la medida de un rectángulo (la pantalla del televisor) nos den la diagonal, pero que, además, nos las den en un sistema arcaico es algo bastante incomprensible y me atrevería a decir que no deberíamos tolerarlo.
Lo de darnos la diagonal es una artimaña evidente de los fabricantes de los primeros televisores: así parecía más grande.
Lo correcto sería que nos dieran la anchura en centímetros. Lo que todos entendemos. Lo que no nos obliga a hacer extraños cálculos.
Fijaos en la diferencia:
- El aparato de televisión tiene 30 cm de ancho.
Ahora veámoslo en el extraño sistema actual:
- El aparato de televisión tiene una pantalla de 20 pulgadas.
¿Qué os parece más claro?
¿Y qué me dices de cuándo vamos en un avión fabricado en Europa (donde se usa el Sistema Métrico Decimal), vamos desde Madrid a Roma y el piloto (europeo) nos dice que vamos a 30 000 pies de altura?
¿Qué se entiende mejor 30 000 pies o 9 100 metros de altura o todavía mejor aproximadamente a 9 km de altura?
Pues eso: ¿Hasta cuando vamos a aguantar que no nos hablen en el Sistema Métrico Decimal?
10 noviembre 2008
SABÍAS QUE...
En relación con la unidad que estamos trabajando durante este mes de noviembre:
Tres elementos químicos fueron descubiertos por españoles: el platino por Antonio de Ulloa (1748), el wolframio por los hermanos Elhuyar (1783) y el eritronio(vanadio) por Andrés del Río (1801).
Número aproximado de átomos en el universo: 10.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.
000.000.000.000.000.000.000.000.000, es decir, 1 seguido de 76 ceros.
Elemento más duro: carbono en forma de diamante.
Elemento más blando: carbono en forma de grafito.
Elemento más común en la Tierra: hierro.
Elemento más común en el aire: nitrógeno.
Elemento más común en el universo: hidrógeno.
Tres elementos químicos fueron descubiertos por españoles: el platino por Antonio de Ulloa (1748), el wolframio por los hermanos Elhuyar (1783) y el eritronio(vanadio) por Andrés del Río (1801).
Número aproximado de átomos en el universo: 10.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.
000.000.000.000.000.000.000.000.000, es decir, 1 seguido de 76 ceros.
Elemento más duro: carbono en forma de diamante.
Elemento más blando: carbono en forma de grafito.
Elemento más común en la Tierra: hierro.
Elemento más común en el aire: nitrógeno.
Elemento más común en el universo: hidrógeno.
06 noviembre 2008
El escritor estadounidense Michael Crichton, autor de éxitos de ventas como 'Parque Jurásico', 'El mundo perdido' o 'Congo', además de clásicos televisivos como 'Urgencias', ha fallecido en Los Ángeles (California) a los 66 años, víctima de un cáncer.
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"El mundo lo conocía como un gran contador de historias que retó nuestras nociones preconcebidas sobre el mundo que nos rodea —y nos entretuvo mientras lo hacía—", sostiene el comunicado.
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"El mundo lo conocía como un gran contador de historias que retó nuestras nociones preconcebidas sobre el mundo que nos rodea —y nos entretuvo mientras lo hacía—", sostiene el comunicado.
05 noviembre 2008
El consumo de tabaco y alcohol registra su nivel más bajo desde 1997
España ha registrado en 2007 y 2008 las tasas más bajas de consumo de alcohol y tabaco desde 1997, según se extrae de la Encuesta Domiciliaria sobre Consumo de Alcohol y Drogas (EDADES) 2007-2008, que fue presentada ayer por los ministros de Sanidad y Consumo, Bernat Soria, y del Interior, Alfredo Pérez Rubalcaba.
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Además de registrar descensos en el consumo de alcohol y tabaco, la encuesta, para cuya elaboración se entrevistó a 23.715 personas entre 15 y 64 años, refleja que continúa aumentando la percepción del riesgo de la ingesta de estas sustancias y, por primera vez, disminuye la disponibilidad percibida por los adultos para todas las drogas.
Descubren hongo capaz de producir gas
Expertos estadounidenses descubrieron un tipo de hongo capaz de producir gas natural, asegura un estudio divulgado en la revista Microbiology.
Especialistas de la Universidad de Montana observaron que en condiciones de laboratorio, con bajos niveles de oxígeno, ejemplares de Gliocladium roseum pueden fabricar muchos de los compuestos que conforman el diésel (hidrocarburos volátiles).
Los hongos fueron encontrados en la Patagonia, en ramas de un árbol chileno denominado Eucryphia cordifolia.
Gary Strobel, autor principal del estudio señaló que esos son los primeros organismos hallados que fabrican alguno de los ingredientes del diésel. Agregó que el hecho es un gran descubrimiento.
Sin embargo, consideró que es solo un paso experimental y el camino por delante es largo y con muchos obstáculos.
Por su parte, otros científicos comenzaron el estudio del genoma del hongo.
ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
En este enlace aparecen recogidas diferentes actividades para practicar lo aprendido en relación a los átomos: estructura, configuración electrónica, historia, etc; la tabla periódica, las moléculas, enlaces, etc.
04 noviembre 2008
| ACTIVIDAD EN J-CLIC |
Estos ejercicios se realizan en J-clic, y os pueden servir para repasar lo aprendido sobre sustancias puras y mezclas.
01 noviembre 2008
NUEVA UNIDAD DE TRABAJO
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Con la semana iniciaremos una nueva unidad de trabajo. Estudiaremos la estructura del átomo, la tabla periódica, las reacciones químicas y aprenderemos algo de formulación.
Si quieres conocer el origen de la tabla periódica, la estructura y propiedades periódicas, etc. visita esta página.
Si quieres conocer el origen de la tabla periódica, la estructura y propiedades periódicas, etc. visita esta página.
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